下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数.下列说法正确的是化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ks或 Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中.各离子浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式

AgCl

Ag₂CrO₄

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

Ks或

Ka

Ksp=1.8×10^-10

Ksp=2×10^-12

Ka=1.8×10^-5

Ka=3.0×10^-8

Ka₁=4.1×10^-7

Ka₂=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^-)=5 ：9，此时溶液pH=5

C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO^-₃+Cl^-+HClO

D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

【答案】

B

【解析】醋酸的电离常数大于次氯酸的，所以次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠的，A不正确，应该是c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（ClO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）。B中若设醋酸的浓度为5x，则醋酸根离子的浓度为9x，根据电离常数表达式可知，解得氢离子浓度是10^－5mol/L，所以pH是5，B正确。C中碳酸钠过量，而次氯酸的电离常数大于碳酸的第二步电离，所以次氯酸可以和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，C不正确。根据溶度积常数可知使氯化银沉淀的银离子浓度是1.8×10^-7mol·L^-1。而使铬酸银沉淀的银离子浓度大于1.8×10^-7mol·L^-1，因此氯化银先沉淀，所以选项D不正确。答案选B。

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（2012?浙江模拟）下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10^-10	Ksp=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka₁=4.1×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂+H₂O?HCO₃^-+Cl^-+HClO

C．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10^-3mol?L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式

AgCl

Ag₂CrO₄

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

Ks或

Ka

Ksp=1.8×10^-10

Ksp=2×10^-12

Ka=1.8×10^-5

Ka=3.0×10^-8

Ka₁=4.1×10^-7

Ka₂=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^-)=5 ：9，此时溶液pH=5

C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO^-₃+Cl^-+HClO

D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式

AgCl

Ag₂CrO₄

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

K_SP或Ka

K_SP=1.8×10^-10

K_SP=2.0×10^-12

K_a=1.8×10^-5

K_a=3.0×10^-8

K_a1=4.1×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO

C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ks或 Ka	Ksp=1.8×10^-10	Ksp=2×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka₁=4.1×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^-)="5" ：9，此时溶液pH=5
C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO^-₃+Cl^-+HClO
D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀