Question

铅蓄电池放电时发生下列变化：
负极：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄↓
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄↓+2H₂O
使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H₂SO₄的物质的量为（　　）

A、0.025mol

B、0.05mol

C、0.1mol

D、0.2mol

Answer 1

分析：n（Cu）=

1.6g

64g/mol

=0.025mol，铅蓄电池放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，结合反应的方程式计算．

解答：解：n（Cu）=

1.6g

64g/mol

=0.025mol，转移电子0.05mol，铅蓄电池放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，可知转移电子0.05mol，消耗0.05molH₂SO₄，
故选B．

点评：本题考查原电池和电解池知识，为电化学高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池的总反应，为解答该题的关键，难度不大．