题目内容
在100mL 12mol/L的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（不考虑Cl2在反应过程中的任何损失）（ ）
| A、0.6 mol |
| B、在0.3～0.6 mol之间 |
| C、0.3 mol |
| D、小于0.3 mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：发生反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，假设HCl完全反应，计算生成氯气的物质的量，由于随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，而二氧化锰不与稀盐酸反应，故生成氯气的物质的量需要极限假设值．
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解答：
解：HCl的物质的量为0.1L×12mol/L=1.2mol，假设HCl完全反应，由方程式MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知生成氯气的物质的量为1.2mol×
=0.3mol，由于随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，而二氧化锰不与稀盐酸反应，故生成氯气的物质的量小于0.3mol，
故选D．
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| 1 |
| 4 |
故选D．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，关键是明确二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．
练习册系列答案
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