题目内容
100 mL 1 mol·L－1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3 g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)________
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 4 mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液．请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示已知当V1＝160 mL时，求金属粉末中Mg的物质的量以及V3为多少mL．
(该小问写出计算过程)
(2)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 4 mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3．满足此条件的a的取值范围是：________
往100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入CO2，其溶质的物质的量(m)与通入CO2气体的物质的量(n)的关系如图．
(1)AB段(不包括A、B两点)溶质的成分是________，n的取值范围是________，溶质的物质的量(m)为________，溶质的质量为________g(均用n表示)．
(2)BC段(不包括B、C两点)溶质的成分是________，n的取值范围是________，溶质的物质的量(m)为________，溶质的质量为________g(均用n表示)．
“实验化学”
为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究．
[实验原理]有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量．
[实验用品]2.00×10－2 mol/L Fe3+的标准溶液、蒸馏水、5％ KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液、1∶1 HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片．
铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸．
[实验过程]
(1)配制系列标准溶液：分别量取2.00×10－2 mol/L Fe3+的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5％KSCN溶液和2.5 mL pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度．
(2)制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO3溶液，小心加热2～3 min．冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5％KSCN溶液和10.0 mL pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL．取25.00 mL待测液加入与(1)相同规格的比色管中．
(3)比色：将(2)所得比色管中的溶液与(1)各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3+的浓度范围．
请回答下列问题：
(1)在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液显________色．
(2)完成该实验，还缺少的仪器有________、________．
(3)加入pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液的目的是________．
(4)实验中量取 HNO3溶液、HAc－NaAc缓冲溶液量筒即可，原因是________．
(5)标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是________．
(6)若测得待测液中Fe3+的物质的量浓度为cmol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为________．
(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。(3)以下各小题均为常温下的溶液j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。k盐类水解的逆反应是中和反应 (填“对”或“错”)lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力 (填“对”或“错”)m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 (填“对”或“错”)(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。
(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应 (填“对”或“错”)
lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力 (填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 (填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)