Question

取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液后，得到14.51g白色沉淀。用过量硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出试计算：

（1）原混合溶液中Na₂CO₃和 Na₂SO₄的物质的量浓度。

（2）产生气体在标准状况下的体积。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）开始时生成的白色沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，其中不溶于硝酸的是BaSO4；溶且放出气体CO2的是BaCO3。 m (BaSO4) = 4.66g 可得n(BaSO4) = 4.66g/233g/mol = 0.02mol m(BaCO3) = 14.51g – 4.66g =9.85g n(BaCO3) = 9.85g/197g/mol = 0.05mol 反应式：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓， Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + Na2CO3↓ 得n(Na2SO4) = n(BaSO4)， n(Na2CO3) = n(BaCO3) 　 c()==0.04mol c() ==1.0mol （2）设生成CO2的体积为V(CO2) BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O 1mol                            22.4L 0.05mol                          V(CO2) 解得： V(CO2) = 1.12L