下列关于实验现象的描述中正确的是A．氢气在氯气中燃烧.发出苍白色火焰B．钠在空气中燃烧.产生黄色火焰.并生成淡黄色的固体C．铜丝在氯气中燃烧.产生棕色的烟雾D．钠在氯气中燃烧.产生黄色的烟题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将0.2摩MnO₂和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）　　

A．等于0.3摩	B．小于0.3摩
C．大于0.3摩，小于0.6摩	D．以上结论都不正确

向某盐溶液中通入过量Cl₂无明显现象，滴加Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是(　　)

A．AgNO₃溶液

B．CaCl₂溶液

C．Na₂SO₃溶液

D．Na₂CO₃溶液

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g

B．反应中转移电子的物质的量是0.09 mol

C．氧化性ClO^－＜ClO

D．ClO的生成是由于温度升高引起的

（10分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：
（1）填写物质E的一个俗名_______________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若必须在加热下进行，其化学方程式为_____________；
（3）反应②的化学方程式为___________________________________________________；
（4）C、F、G的溶液通入B可转变成一种单一溶质水溶液，试写出该反应的离子方程式__________检验该溶液中阳离子的常用试剂是____________．

（14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，化学反应方程为
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入

A．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。试写出D中反应的化学方程式：。装置C的作用是。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为。（填代号）
B．有白色沉淀生成	C．无现象	D．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是，
B的作用是。

在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO₂和O₂,b试管内是C1₂和SO₂，c试管内是NO和O₂，d试管内是O₂和H₂。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是

A．h_b＞h_c＞h_a＞h_d	B．h_c＞h_a＞h_b＞h_d
C．h_d＞h_a＞h_c＞vh_b	D．h_b＞h_a＞h_c＞h_d

某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。
实验I：
（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的       （填写相应的字母）;
a. 盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
b. Cl^－能促进此反应的进行
c. SO₄²^－能抑制此反应的进行
d. 硫酸使铝发生钝化
（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。
药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的      （填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的          固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。
实验探究：略。
实验II：
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者   后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为                                     ；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。
（2）设计实验方案并完成相关实验：
将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
① 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想                 一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）。
② 向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想                 一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
（3）得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想          （填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：                        。

如图，某同学将KClO₃、浓盐酸、镁粉装进试管中，塞好胶塞，片刻后在管外点燃镁条，产生耀眼的白光，立即发现胶塞剧烈冲出。该同学的实验目的是

A．制取氢气并检验其纯度	B．制取氯气并检验其纯度
C．验证氯酸钾的氧化性	D．验证光对氢气和氯气反应的作用

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