题目内容
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 常温常压下，11.2LCO含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA | |
| C． | 常温常压下，8gO2含有的氧原子数为0.5NA | |
| D． | 同温同压下，11.2LCO和11.2LCO2含有的分子数均为0.5NA |
分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、标况下三氧化硫为固体；
C、氧气由氧原子构成；
D、同温同压下，温度和压强的值不明确．
解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；
B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；
C、氧气由氧原子构成，故8g氧气中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，故为0.5NA个，故C正确；
D、同温同压下，温度和压强的值不明确，故11.2LCO和11.2L二氧化碳的物质的量不一定为0.5mol，则含有的分子个数不一定为0.5NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
（3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示．
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
| 难溶电解质 | Cu（OH）2 | CuS | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示．
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染．
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 | |
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1．下列各组中从左到右金属性逐渐减弱的一组是（ ）
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