Question

已知常温下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2 mol NH₃(g)，放出92.4 kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5 mol N₂、1.5 mol H₂和1 mol NH₃，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ，则下列叙述正确的是

A.Q₂＜Q₁＜92.4           B.2Q₂=Q₁=92.4         C.Q₁＜Q₂＜92.4        D.Q₁=Q₂＜92.4

Answer 1

A

解析：1 mol N₂和3 mol H₂完全反应，生成2 mol NH₃(g),放出92.4 kJ热量。同条件下通入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡生成NH₃小于2 mol(此反应为可逆反应，进行程度不完全)。放出的热量Q₁必小于92.4 kJ。同条件下通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，1 mol NH₃，由于合成的NH₃更少于2 mol，故放出的热量Q₂＜Q₁＜92.4 kJ。