题目内容

20．某酸性溶液中含有Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的是（　　）
A．B．C．D．

分析 加入NaOH溶液后，溶液中含有氢离子，在开始段没有生成沉淀，Fe3+、Al3+存在，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成及部分沉淀溶解，中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，根据离子反应发生的条件进行判断．

解答 解：某酸性溶液中含有Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，开始反应为：H++OH-=H2O，随氢氧化钠溶液加入，反应生成沉淀的反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，铵根离子交换氢氧根离子生成一水合氨，沉淀物质的量不变，随后加入氢氧化钠氢氧化铝溶解，最后沉淀物质的量不变，图象变化选择C，
故选C．

点评 本题考查了离子性质、离子反应的现象、离子反应顺序等知识点，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）．

已知：①NaFeO2遇水强烈水解②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
请根据题意回答下列问题：
（1）煅烧铬铁矿时FeO•Cr2O3生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；
（2）滤液1的溶质除Na2CrO4外，还含有NaAlO2、NaOH（填化学式，下同），滤渣1的成分是MgO、Fe（OH）3．
（3）向滤液2中继续加入醋酸调pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（4）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-变成蓝色的CrO5，其分子结构为 x/m，该反应可用来检验Cr2O72-的存在．写出反应的离子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O．
（5）称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液，取出25.00mL，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），加入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.30mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为88.2%．（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）
11．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：

相关化合物的物理常数
物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/℃
异丙苯1200.8640153
丙酮580.789856.5
苯酚941.0722182
回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是氧气或空气．
（2）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是催化剂，优点是用量少，缺点是腐蚀设备．
（4）反应②为放热（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是可能会导致（过氧化物）爆炸．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）．
a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．
8．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（　　）
A．雾霾有可能产生丁达尔现象
B．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标
C．近年来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系
D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染
15．已知某水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加1mol•L-1硝酸钡溶液，再滴加1mol•L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

（1）水样中一定含有的阴离子是SO42-、CO32-，其物质的量浓度之和为0.3mol•L-1．
（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）由O点到A点变化过程中消耗硝酸钡的体积为0.03 L．
（4）往D点的浊液中继续滴加硝酸银溶液，沉淀质量不再增加，则原水样中阳离子物质的量之和为0.06mol．
5．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（　　）
A．石油的需求量B．合成纤维C．石油的产量D．乙烯的产量
12．10mL某种气态烃，在50mL O2中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体都是在常温常压下测定），则该气态烃不可能是（　　）
A．乙烷B．丙烯（C3H6）C．丁炔（C4H6）D．新戊烷
9．下列关于钠的说法正确的是（　　）
A．金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同
B．金属钠着火可用冷水扑灭
C．少量的钠可保存在煤油中
D．钠的化学性质活泼，可从CuSO 4溶液中置换出Cu
10．下列不能被人体吸收而成为人体的能源物质的是（　　）
A．植物油B．纤维素C．淀粉D．葡萄糖

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