题目内容
下列表述中，合理的是（ ）
| A、将水加热，Kw增大，pH不变 |
| B、用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 |
| C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| D、在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 |
考点：离子积常数,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,水的电离
专题：元素周期律与元素周期表专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、加热促进水的电离；
B、高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管；
C、金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D、易水解的盐促进水的电离．
B、高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管；
C、金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D、易水解的盐促进水的电离．
解答：
解：A、加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子的浓度都增大，Kw增大，pH减小，故A错误；
B、高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管，所以量取高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管，故B错误；
C、金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D、在纯水中加入少量硫酸铵，铵根离子与水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡正移，故D错误．
故选C．
B、高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管，所以量取高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管，故B错误；
C、金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D、在纯水中加入少量硫酸铵，铵根离子与水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡正移，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了水的电离平衡、滴定管的使用、盐的水解等，侧重于基础知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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的名称：
的名称：在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的A、B，发生反应aA（g）?bB（g）△H=QkJ/mol．反应达到平衡时，B的物质的量浓度为1.00mol/l．现将容器扩大一倍，B的物质的量浓度变为0.6mol/l；如保持容积不变只升高温度，则B的浓度变为1.2mol/l，下列说法正确的是（ ）
| A、a＞b |
| B、Q＜0 |
| C、温度不变，压强增大，B的质量分数减少 |
| D、体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
甲、乙两烧杯中各盛有200mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入的铝粉质量为（ ）
| A、10.8g | B、7.2g |
| C、2.7g | D、1.8g |
下列叙述正确的是（ ）
| A、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 |
| B、用托盘天平准确称取5.85克NaCl |
| C、氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 |
| D、用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.2 |
下列有关实验说法正确的是（ ）
| A、在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果 |
| B、纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维吸附的水作为固定相 |
| C、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热，用稀硫酸进行酸化后再加入硝酸银溶液 |
| D、酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程 |