题目内容
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍．下列判断不正确的是（ ）| A、最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z | B、最高价氧化物的水化物的酸性：X＜W | C、X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物 | D、Y的氢化物沸点远高于Z的氢化物，是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能 |
分析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z的核电荷数是Y的2倍，则Y为O元素、Z为S元素，可推知X为N元素、W为Cl元素，据此解答．
解答：解：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z的核电荷数是Y的2倍，则Y为O元素、Z为S元素，可推知X为N元素、W为Cl元素，
A．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故A正确；
B．非金属性S＜Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＜HClO4，故B正确；
C．氨气与硝酸反应生成的硝酸铵属于离子化合物，故C正确；
D．水分子之间存在氢键，其沸点高于硫化氢，与键能无关，故D错误，
故选D．
A．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故A正确；
B．非金属性S＜Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＜HClO4，故B正确；
C．氨气与硝酸反应生成的硝酸铵属于离子化合物，故C正确；
D．水分子之间存在氢键，其沸点高于硫化氢，与键能无关，故D错误，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意对基础知识的掌握．
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |