Question

在标准状况下，将O₂与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）

　A．0.045mol·L^－1　　　　　　　　B．0.036mol·L^－1

　C．0.026mol·L^－1　　　　　　　　D．0.030mol·L^－1

Answer 1

B解析：此题涉及两个知识点：①NO与O₂迅速反应生成NO₂。②NO₂与O₂混合气与水发生反应：4NO₂＋O₂＋2H₂O4HNO₃。

　　设O₂为3mol，NO为4mol。根据2NO＋O₂2NO₂，烧瓶内实际存在的是4molNO₂和1molO₂，与水作用后，恰好生成4molHNO₃，溶液的体积为5×22.4L。故硝酸溶液的浓度为4/（5×22.4）＝0.036（mol·L^－1）。

　　点评：解答本题容易出现下列错误：设O₂为3L，NO为4L，恰好反应生成molHNO₃，烧瓶容积等于气体体积，为3＋4＝7L，故HNO₃的物质的量浓度为/7＝0.026mol·L^－1，选C。错误的根本原因在于忽视了3LO₂和4LNO充入烧瓶即发生反应：2NO＋O₂2NO₂，气体实际体积为5L（4LNO₂和1LO₂），故烧瓶容积应为5L而不是7L。