题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；
B．至SO42-完全沉淀，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；
C.11.2 L标准状况下的氯气，n（Cl2）=0.5mol，n（FeBr2）=0.4mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，0.6molBr-被氧化；
D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
B．至SO42-完全沉淀，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；
C.11.2 L标准状况下的氯气，n（Cl2）=0.5mol，n（FeBr2）=0.4mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，0.6molBr-被氧化；
D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
解答：解：A．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．至SO42-完全沉淀，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾，离子反应为Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C.11.2 L标准状况下的氯气，n（Cl2）=0.5mol，n（FeBr2）=0.4mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，0.6molBr-被氧化，离子反应为4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-，故C正确；
D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2的离子反应为AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
故选C．
B．至SO42-完全沉淀，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾，离子反应为Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C.11.2 L标准状况下的氯气，n（Cl2）=0.5mol，n（FeBr2）=0.4mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，0.6molBr-被氧化，离子反应为4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-，故C正确；
D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2的离子反应为AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应及与量有关的离子反应即可解答，选项C为解答的难点，题目难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
