题目内容
有Na2CO3和NaHCO3的混合物1.9 g，加热灼烧至质量不再减少（反应的化学方程式是：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O)，再与足量盐酸反应生成0.66 g气体，试计算原混合物中NaHCO3的质量分数。
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O)，再与足量盐酸反应生成0.66 g气体，试计算原混合物中NaHCO3的质量分数。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g 44 g
m(Na2CO3)总 0.66 g
m(Na2CO3)总=106 g×0.66 g/44 g=1.59 g
则碳酸氢钠分解时固体的质量减少了1.9 g-1.59 g= 0. 31 g
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 固体质量减少 |
2×84 g 62 g
m(NaHCO3) 0. 31 g
m (NaHCO3)=2×84g×0.31g/62g=0. 84 g
ω(NaHCO3) =0. 84 g/1.9g×100% =44. 2%
106g 44 g
m(Na2CO3)总 0.66 g
m(Na2CO3)总=106 g×0.66 g/44 g=1.59 g
则碳酸氢钠分解时固体的质量减少了1.9 g-1.59 g= 0. 31 g
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 固体质量减少 |2×84 g 62 g
m(NaHCO3) 0. 31 g
m (NaHCO3)=2×84g×0.31g/62g=0. 84 g
ω(NaHCO3) =0. 84 g/1.9g×100% =44. 2%
练习册系列答案
通城学典默写能手系列答案
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是
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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
根据表中数据判断试样的pH= ．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+
O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是 ．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
①若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化学反应式为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K= ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是 ．
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 ．
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H＞0，判断该设想能否实现并简述其依据： ．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
| 离子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol?L-1 | 未测定 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+
| 1 |
| 2 |
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
①若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化学反应式为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H＞0，判断该设想能否实现并简述其依据：