题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO
═CO2↑+H2O - B.铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
- C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
- D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O
B
分析：A、大理石是难溶的，应该写成化学式CaCO3
B、铁和稀盐酸反应生成是Fe2+，故B是正确的；
C、加入过量NaOH溶液，生成的是AlO2-，不是Al（OH）3↓
D、漏掉了硫酸钡沉淀．
解答：A、大理石是难溶的，应该写成化学式CaCO3正确的为 2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+故A错
B、铁和稀盐酸反应生成是Fe2+，故B正确；
C、加入过量NaOH溶液，生成的是AlO2-，正确为 Al3++4OH-═AlO2-+H2O，故C错误；
D、漏掉了硫酸钡沉淀，正确应该这样 Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选B．
点评：该题考查离子方程式的书写，D项容易出错，书写离子方程式常常漏掉BaSO4↓，其他各项应该讲都是常见的反应，一般不会出错．做题是可以从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度判断．
分析：A、大理石是难溶的，应该写成化学式CaCO3
B、铁和稀盐酸反应生成是Fe2+，故B是正确的；
C、加入过量NaOH溶液，生成的是AlO2-，不是Al（OH）3↓
D、漏掉了硫酸钡沉淀．
解答：A、大理石是难溶的，应该写成化学式CaCO3正确的为 2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+故A错
B、铁和稀盐酸反应生成是Fe2+，故B正确；
C、加入过量NaOH溶液，生成的是AlO2-，正确为 Al3++4OH-═AlO2-+H2O，故C错误；
D、漏掉了硫酸钡沉淀，正确应该这样 Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选B．
点评：该题考查离子方程式的书写，D项容易出错，书写离子方程式常常漏掉BaSO4↓，其他各项应该讲都是常见的反应，一般不会出错．做题是可以从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度判断．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
