题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．次氯酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式；
B．碳酸氢钠中含有的是钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆；
C．氨水中主要溶质为NH3?H2O，为弱电解质；
D．反应生成氢氧化钠和氢气．
B．碳酸氢钠中含有的是钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆；
C．氨水中主要溶质为NH3?H2O，为弱电解质；
D．反应生成氢氧化钠和氢气．
解答：解：A．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．碳酸氢钠中的碳酸氢根离子不能拆，碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合的正确的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C．Al2（SO4）3溶液与氨水反应：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确．
故选D．
B．碳酸氢钠中的碳酸氢根离子不能拆，碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合的正确的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C．Al2（SO4）3溶液与氨水反应：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
