Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________；

(2)比较元素①、②的简单氢化物的稳定性______________________(用化学式表示)；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，(填写化学式) 元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________；

(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________；

(5) Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；

(6)在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______________，用化学反应方程式证明：_____________________________。

Answer 1

【答案】 NH3 < HF HClO4 KOH Al(OH)3 离子键、共价键 Al3+ Cl2 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

【解析】

根据元素在周期表中的位置，各编号位置的元素如图所示。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①N		②F
三	③Na	④Mg	⑤Al	⑥Si			⑦Cl	⑧Ar
四	⑨K						⑩Br

同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱；

同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。

(1)最不活泼的元素，为0族元素，Ar最外层8个电子，已经达到稳定结构。根据核外电子排布规律，Ar电子层的电子数分别为2、8、8，所以其原子结构示意图为；

(2) 同周期元素从左到右，非金属性增强，非金属元素的气态氢化物的稳定性越来越强，①N元素，其氢化物NH3，②F元素，其氢化物为HF；稳定性排序为HF>NH3；

(3) 同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱；同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。金属性越强，其最高价氧化物的水化物即碱的碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物即酸的酸性越强。在右上角可以找到非金属性最强的元素F，但是F没有其含氧酸，所以其最高价氧化物的水化物即酸的酸性最强的元素为Cl， Cl最高价为＋7，对应的酸为HClO4。可以在左下角找到金属性最强的金属元素为K，K的最高价为＋1，对应的碱为KOH。金属Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3具有两性。③代表的元素为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，电子式为，Na＋和OH－阴阳离子之间为离子键，OH－中的O和H之间为共价键，答案为HClO4 ；KOH ； Al(OH)3 ；离子键、共价键；

(4)离子半径的比较，一般情况下，粒子核外电子层排布中多一个电子层半径要大，因此Cl－，K＋核外电子层有3层，Br－核外电子层有4层，半径比核外只有2个电子层的N3－、F－、Na＋等半径大。N3－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布相同，均为2、8。核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，因此Al3＋核电荷数最大，半径最小，因此半径最小的为Al3＋；

(5)Na最外层只有1个电子，O最外层有6个电子，Na失去一个电子形成Na＋，变成稳定结构。O从Na得到1个电子，有7个电子，仍需共用一对电子才达到稳定结构，因此O和O之间形成一对共用电子对。因此Na2O2的电子式为。CO2中，C原子最外层有4个电子，不容易失去也不容易得到，需要共用4对电子对，才能达到稳定结构。O原子最外层为6个电子，达到稳定结构需要共用两对电子对，因此1个C原子和2个O原子，共用4对电子对达到稳定结构，CO2的电子式为；

(6)同主族非金属元素其非金属性从上到下逐渐减小，Br的非金属性比Cl小，所以Br2的氧化性没有Cl2的氧化性强。可以利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，有反应Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。答案为Cl2 Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。