目前.聚氯乙烯塑料(PVC)占塑料消费量的30%以上.BICM法用乙烯.氯气等为原料合成PVC.其工艺流程如下． (1) 一定条件下.HCl与O2反应制取Cl2的方法称为地康法.其热化学反应方程式为:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH＝-114.4 kJ·mol-1．升高温度.该反应的化学平衡常数K会 [ ] A．增题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

目前，聚氯乙烯塑料(PVC)占塑料消费量的30％以上，BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC，其工艺流程如下．

(1)

一定条件下，HCl与O₂反应制取Cl₂的方法称为地康法，其热化学反应方程式为：4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－114.4 kJ·mol^－1．升高温度，该反应的化学平衡常数K会
[　　]
A．	增大
B．	减小
C．	不变
D．	无法确定

(2)

一定温度下某体积可变的容器中充入4 L　HCl气体和6 L空气(氧气占20％)，充分反应后气体体积为9.2 L．该反应中HCl气体的转化率为________．

(3)

假设BICM法中各步反应的转化率均为100％，计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量．

答案：1．B;
解析：

(2)	80％
(3)	由于各步反应的转化率均为100％时，根据题意可得下列总反应：

练习册系列答案

（1）一定条件下，HCl与O₂反应制取Cl₂的方法称为地康法，其热化学反应方程式为：
4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-114.4kJ?mol^-1．
升高温度，该反应的化学平衡常数K会

．
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
（2）一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气（氧气占20%），充分反应后气体体积为9.2L．该反应中HCl气体的转化率为

80%

．
（3）假设BICM法中各步反应的转化率均为100%，计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量．

石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉．
（1）工业上用来分馏石油的主要设备是

；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是

．
（2）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯（反应为4CH₂=CH₂+2Cl₂+O₂→4CH₂=CHCl+2H₂O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为：

．
（3）聚氯乙烯纤维具有

等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等．
（4）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是

．
A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味
B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收
C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用
D．鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯．

（10分）目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消费量的30%以上，BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC，其工艺流程如下。

⑴一定条件下，HCl与O₂反应制取Cl₂的方法称为地康法，其热化学反应方程式为：
4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－114.4kJ·mol^－1。
升高温度，该反应的化学平衡常数K会  ▲  。
A．增大       B．减小       C．不变           D．无法确定
⑵一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气（氧气占20%），充分反应后气体体积为9.2L。该反应中HCl气体的转化率为  ▲  。
⑶假设BICM法中各步反应的转化率均为100%，计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量。