题目内容
目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消费量的30%以上，BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC，其工艺流程如下。
⑴一定条件下，HCl与O2反应制取Cl2的方法称为地康法，其热化学反应方程式为：
4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－114.4kJ·mol－1。
升高温度，该反应的化学平衡常数K会 ▲ 。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
⑵一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气（氧气占20%），充分反应后气体体积为9.2L。该反应中HCl气体的转化率为 ▲ 。
⑶假设BICM法中各步反应的转化率均为100%，计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量。
⑴B
⑵80％
⑶由于各步反应的转化率均为100%时，根据题意可得下列总反应：
4 C2H4＋2Cl2＋O2→4CH2＝CHCl＋2H2O
根据n H2C＝CHCl 
：
nCl2 ~ 2
71n 125n
m(Cl2) 1000t
m(Cl2)＝568t
练习册系列答案
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2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－114.4kJ·mol－1。
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－114.4kJ·mol－1。