题目内容

19．在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O2?2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，不能加快化学反应速率的是（　　）
A．增加SO2的浓度B．充入一定量惰性气体
C．升高温度D．使用催化剂

分析 该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂、增大压强等都增大反应速率，据此分析解答．

解答 解：A．增加二氧化硫的浓度，增大单位体积内活化分子个数，所以反应速率增大，故A不选；
B．充入惰性气体，反应物浓度不变，则反应速率不变，故B选；
C．升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，故C不选；
D．使用催化剂，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是B，充入惰性气体虽然压强增大，但反应物浓度不变，为易错点．

练习册系列答案
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15．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
除去乙醇中的乙酸		B．
   形成原电池
C．
    制取乙酸乙酯		D． 
      石油的蒸馏
10．下列溶液一定显酸性的是（　　）
A．[H+]=[OH-]的溶液B．pH＜7的溶液
C．[H+]=1.0×10-7mol•L-1 的溶液D．[H+]＞[OH-]的溶液
7．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．10gD2O中含有的电子数为5NA
B．1molC3H8分子中共价键总数为10NA
C．92gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D．65gZn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为2NA
14．下列既含离子键又含有极性键的物质是（　　）
A．NaClB．NaOHC．H2D．HCl
4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．10g D2O中含有的电子数为5 NA
B．1mol C3H8分子中共价键总数为10 NA
C．92g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA
D．65gZn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为2NA
11．由Fe2O3、CuO、C组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）将Y过滤：
①滤渣中两种固体为Cu、Fe（填化学式）．
②若向滤液中通入氯气，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
③若向滤液中加入NaOH溶液，搅拌，反应的方程式有两个（是离子反应的写离子方程式）分别为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②若Z为两种气体，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是CO2、NO．
8．以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如图：

已知：I
Ⅱ．

（1）B中含氧官能团的名称是羧基、羟基．C的结构简式为．
（2）②的化学反应方程式为．
（3）下列说法正确的是acd（选填序号字母）．
a．A可与NaOH溶液反应　　　　　　　　　　　　　　b．常温下，A能和水以任意比混溶
c．C可使酸性KMnO4溶液褪色　                   d．R在一定条件下可发生水解反应
（4）符合下列条件的B的同分异构体有6种．
a．能与FeCl3溶液发生显色反应
b．属于酯类
c．苯环上只有两个对位取代基．
9．如表中评价合理的是（　　）
选项化学反应及其离子方程式评价
A铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑		正确
B大理石溶于醋酸的反应：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O		错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式
CFeCl3溶液“腐蚀”铜箔：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+		             正确
DNH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O错误，HCO3-也可以与OH-反应
A．AB．BC．CD．D

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