题目内容
在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性．下列叙述正确的是（ ）
分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，当氢氧化钠和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，若为中性，醋酸应过量，以此解答该题．
解答：解：A．盐酸和醋酸物质的量浓度相同，氢氧化钠和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A错误；
B．醋酸的pH值小于盐酸，醋酸过量较多，溶液可能呈酸性，故B错误；
C．醋酸为弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，若为中性，醋酸应过量，则醋酸浓度大，故C正确；
D．醋酸的pH值等于盐酸，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故D错误；
故选C．
B．醋酸的pH值小于盐酸，醋酸过量较多，溶液可能呈酸性，故B错误；
C．醋酸为弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，若为中性，醋酸应过量，则醋酸浓度大，故C正确；
D．醋酸的pH值等于盐酸，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离，为高考常见题型，难度不大，注意反应后溶液呈中性的特点，把握弱电解质的电离特点和盐类水解的规律．
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