Question

下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（　　）

A．同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和

B．加水稀释0.10 mol?L^-1的氨水，溶液中n（OH^-）减小

C．若温度不变，在氨水中加入少量NH₄Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小

D．氨水中的离子浓度关系满足：[OH^-]=[H⁺]+[NH₄⁺]

Answer 1

分析：A．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以等pH的氢氧化钠和氨水，氨水浓度大于氢氧化钠；
B．加水稀释氨水促进一水合氨电离；
C．电离平衡常数只与温度有关；
D．根据质子守恒判断．

解答：解：A．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以等pH的氢氧化钠和氨水，氨水浓度大于氢氧化钠，等体积等pH的氨水和氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能恰好与等浓度等体积的盐酸恰好反应，醋酸反应时醋酸过量，故A错误；
B．加水稀释氨水促进一水合氨电离，所以溶液中氢氧根离子的物质的量增大，故B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；
D．根据质子守恒知：[OH^-]=[H⁺]+[NH₄⁺]，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，结合质子守恒来分析解答，注意电离平衡常数、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．