题目内容
因为重油沸点高，若常压蒸馏，在高温下重油会裂化而炭化结焦，因而采用减压分馏重油。已知H2O2受热极易分解，沸点比H2O的高（沸点：H2O：100℃，H2O2：235℃），现有一瓶10%的H2O2，欲使其浓度增大，可采取的措施是（ ）
A．常压蒸馏 B．减压蒸馏
C．加入新制生石灰，蒸馏 D．加入Mg(NO3)2吸住水，蒸馏
解析：
要使H2O2浓度变大，应蒸掉其中的H2O，考虑到H2O2受热易分解，应让H2O在100℃以下就气化，即采用减压蒸馏。
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金属铝广泛应用于现代生产和日常生活中。
已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-3351.4 kJ?mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1633.2 kJ?mol-1
△H=-5518 kJ?mol-1
将铝用作燃料已成为现实。回答下列问题：
(1)写出工业制铝的阳极电极反应式 。
(2)①铝用作燃料相对于含碳燃料有明显优点，请你写出其中一条 ；
②铝用作燃料相对于氢气也有明显优点，但也有不足，即燃点高。若要在常温常压不使用催化剂的情况下点燃铝，除了应防止表面生成致密的氧化膜外，还应采取的措施是 。
(3)铝热反应在生产中的应用非常广泛。请写出Fe2O3(s)和Al(s)反应的热化学方程式 ；
铝热实验中能看到有熔融物生成，为探究该熔融物的成分，某学生查阅资料如下：
| 物质 | A1 | A12O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ― |
经分析，该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝(简述实验操作、现象及结论) 。
nC2H4O．