题目内容
次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：
回答下列问题：
（1）NaH2PO2·H2O中磷元素的化合价为_________________。
（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是______________________________。
（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca(OH)2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为________________________________________________________________。
（4）流程中通入CO2的目的是______________________________________________，滤渣X的化学式为______________________。
（5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为___________________。
（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P(CH2OH)4]Cl}。含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为__________。
B+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：
对下图的实验装置和操作评价不合理的是( )
选项 | 装置和操作 | 评价 |
A | 用装置①量取15.00ml的NaOH溶液 | 错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管 |
B | 用装置②制备Cl2 | 错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出 |
C | 用装置③验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 | 正确：生成的乙烯可使高锰酸钾褪色 |
D | 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性 | 正确：b处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好 |
下列实验能达到预期目的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C |
B | 往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体，产生黄色沉淀 | 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 |
C | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
D | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
