Question

【题目】亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

查阅资料可知：

① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3。

（1）装置中仪器a的名称为____________，A中反应的化学方程式是______________________。

（2）装置B中观察到的主要现象是____________________________________________________。

（3）装置C中盛放的试剂是__________________________。

（4）装置E的作用是_______________。

（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是__________________________________。

（6）写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_______________________________________。

Answer 1

【答案】 三颈烧瓶（或三颈瓶） C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O 溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出 碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体） 吸收有毒气体NO，防止空气污染 排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰 5NO+3MnO4－+4 H+===5NO3+3Mn2+ + 2H2O

【解析】(1). 仪器a的名称为三颈烧瓶（或三颈瓶），碳与浓硝酸在加热条件下反应生成CO2、NO2和H2O，化学方程式为：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：三颈烧瓶（或三颈瓶）；C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(2). B装置中的水和混合气体中的NO2反应生成HNO3和NO，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，所以装置B中观察到的主要现象是：溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出，故答案为：溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出；

(3). B中得到的NO气体中含有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳或水蒸气都能与D装置中的过氧化钠反应，所以为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应该除去二氧化碳和水蒸气，所以C中盛放的试剂可以是碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体），故答案为：碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体）；

(4). 装置E中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，由题中信息可知，酸性高锰酸钾溶液可以吸收多余的有毒气体NO，防止污染空气，故答案为：吸收有毒气体NO，防止空气污染；

(5). 因NO可以和空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，以排尽装置中的空气，防止对后续实验产生干扰，故答案为：排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰；

(6). 由题中信息可知，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3，MnO4体现氧化性生成Mn2+，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：5NO+3MnO4－+4 H+=5NO3+3Mn2+ + 2H2O，故答案为：5NO+3MnO4－+4 H+=5NO3+3Mn2+ + 2H2O。