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浓H
2
SO
4
，CaCl
2
，P
2
O
5
，Mg(NO
3
)
2
，碱石灰都能作吸水剂，工业上生产浓HNO
3
常用的吸水剂是
A.
浓H
2
SO
4
，碱石灰
B.
CaCl
2
，P
2
O
5
C.
Mg(NO
3
)
2
，P
2
O
5
D.
Mg(NO
3
)
2
，浓H
2
SO
4
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D
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（2007?淄博三模）某化学小组模拟工业生产制取HNO
3
，设计如图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
2NH
3
↑+CaCl
2
+2H
2
O
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
2NH
3
↑+CaCl
2
+2H
2
O
．
（2）已知1mol NO
2
与液态水反应生成HNO
3
溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式
3NO
2
（g）+H
2
O（l）═2HNO
3
（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol
-1
3NO
2
（g）+H
2
O（l）═2HNO
3
（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol
-1
．
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO
2
的转化率，可采取的措施是
AD
AD
．
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是
颜色变浅
颜色变浅
．
（4）装置C中浓H
2
SO
4
的作用是
吸收多余的NH
3
吸收多余的NH
3
．
（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH
3
的另一方案
加热浓氨水制取NH
3
加热浓氨水制取NH
3
．
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH
3
，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是
气球膨胀
气球膨胀
，由此，该同学得出结论：不能用CaCl
2
代替碱石灰．
实验室制取氨气有几种方法，
（1）当用NH
4
Cl和Ca（OH）
2
来制取氨气时应选用装置是
A
A
，其反应的化学方程式为
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
．
（2）收集氨气时应选用
向下排气
向下排气
法．
（3）写出检验氨气是否已经收集满的方法．
用一张湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝说明已收集满
用一张湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝说明已收集满
（4）为了得到干燥的NH
3
，用
A
A
干燥剂．
A、碱石灰 B、浓H
2
SO
4
C、无水CaCl
2
D、P
2
O
5
．
（2011?湖南模拟）某化学研究性学习小组为了探究四氯化锡的有关性质，拟先利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．已知四氯化锡具有强的吸水性，SnCl
4
和Sn的部分数据如下
密度
熔点
沸点
四氯化锡
2.2g?cm
-3
-33℃
114℃
金属锡
5.77g?cm
-3
231℃
供选择的药品：Sn、浓HCl、稀HCl、浓H
2
SO
4
、MnO
2
、KMnO
4
、无水CaCl
2
、碱石灰仪器装置：
请回答下列相关问题：
（1）实验时装置的正确连接顺序为A→
D
D
→
C
C
→
B
B
→
G
G
→
E
E
→
F
F
；
（2）仪器G的名称是
冷凝管
冷凝管
；实验时，G中冷却水的流向是从
Q
Q
进入（填符号）；
（3）A中发生反应的离子方程式为
2MnO
4
-
+16H
+
+10Cl
-
=2Mn
2+
+5Cl
2
↑+8H
2
O
2MnO
4
-
+16H
+
+10Cl
-
=2Mn
2+
+5Cl
2
↑+8H
2
O
；
（4）F中盛装的化学试剂是
碱石灰
碱石灰
；其作用是
防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl
2
防止污染
防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl
2
防止污染
；
（5）IVA族从上到下有C、Si、Ge、Sn、Pb等元素，请比较该族元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱顺序为（用化学式表示）
Pb（OH）
4
＞Sn（OH）
4
＞Ge（OH）
4
Pb（OH）
4
＞Sn（OH）
4
＞Ge（OH）
4
．
浓H
2
SO
4
，CaCl
2
，P
2
O
5
，Mg(NO
3
)
2
，碱石灰都能作吸水剂，工业上生产浓HNO
3
常用的吸水剂是
[ ]
A．浓H
2
SO
4
，碱石灰
B．CaCl
2
，P
2
O
5
C．Mg(NO
3
)
2
，P
2
O
5
D．Mg(NO
3
)
2
，浓H
2
SO
4
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实验室制取氨气有几种方法，