题目内容
18．下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（ ）| A． | Na+、Mg2+、Cl-、I- | B． | Fe2+、Ba2+、S2-、Cl- | ||
| C． | Na+、Al3+、Cl-、HCO3- | D． | K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
分析 能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存，说明离子之间不发生反应，但可与H+或SO42-反应，以此解答该题．
解答 解：A．离子之间不发生反应，且与不H+或SO42-反应，故A不选；
B．Fe2+、S2-反应生成沉淀而不能大量共存，故B不选；
C．Al3+、HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故C不选；
D．离子之间不反应，加入硫酸，溶液呈酸性，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，故D选．
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握复分解反应发生的条件、互促水解反应以及氧化还原反应为解答的关键，注意基础知识的考查，题目难度不大
练习册系列答案
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19．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
I．还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{适量FeSO_{4}溶液}^{①H_{2}SO_{4}溶液}$Cr3+$\stackrel{③调节pH}{→}$Cr（OH）3$\stackrel{③加热}{→}$Cr2O3
有关离子完全沉淀的pH如表：
（1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
II．电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：氯化钠是强电解质，增强溶液导电性．
I．还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{适量FeSO_{4}溶液}^{①H_{2}SO_{4}溶液}$Cr3+$\stackrel{③调节pH}{→}$Cr（OH）3$\stackrel{③加热}{→}$Cr2O3
有关离子完全沉淀的pH如表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
II．电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：氯化钠是强电解质，增强溶液导电性．
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10．已知C-C可以绕键轴旋转，对结构简式如图的烃，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 该烃分子中至少有9个碳处于同一平面上 | |
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7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
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