题目内容
【题目】用硼镁矿
主要成分为
，含少量
和
制取粗硼的工艺流程为：
已知：
硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．
的熔点为
，沸点为
，在潮湿空气中易形成白雾．
I.回答下列问题：
证明溶液B中含有铁元素的方法是 ______
与X反应制取粗硼的化学方程式 ______
上图中制取
的“一定条件”是指 ______
某同学设计如图所示装置制备三氯化硼．
回答下列问题：
装置的作用是 ______ ．
如果去掉B装置，可能的后果是 ______ ．
装置后面还应连接的一个装置是 ______ ．
【答案】取少许溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe元素 
HCl氛围、加热 冷却并收集
加热时B与HCl反应生成的氢气与氯气混合易发生爆炸 d
【解析】
I.硼镁矿主要成分为
，可以看做
，含有少量杂质
和
，用浓氢氧化钠溶液溶解，
、与氢氧化钠反应得到
、
，而MgO、不与氢氧化钠反应，过滤得到滤渣为MgO、，滤液A中为、及剩余的NaOH，浓缩后通入过量的二氧化碳，经过系列操作得到
，加热得到，再与Mg发生置换反应反应得到B与MgO．
滤渣与过量的浓盐酸反应得到溶液B中有
、
及未反应的HCl，加入氧化镁等调节溶液pH，使溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再过滤除去，溶液进行蒸发结晶得到
，在HCl氛围下加热分解得到，以防止氯化镁水解，再电解熔融的得到金属Mg及氯气．
中溶液B中含有的铁元素以
形式存在，用KSCN溶液进行检验；
Ⅱ
在潮湿空气中易形成白雾，遇水发生水解反应，应在无水环境下进行，装置A制备氯气，制备的氯气中含有挥发出的HCl，由于B与HCl可以发生反应：
，生成的氢气与氯气易发生爆炸，B装置吸收HCl，C装置由于干燥氯气，D装置中B与氯气反应生成，由于的沸点较低，反应得到为气态，E装置利用冰水冷却收集得到液体，由于未反应的氯气会污染环境，需要在E装置之后添加吸收氯气装置，同时防止空气中的水蒸气加入D中，防止发生水解。
硼镁矿主要成分为，可以看做，含有少量杂质和，用浓氢氧化钠溶液溶解，、与氢氧化钠反应得到、，而MgO、不与氢氧化钠反应，过滤得到滤渣为MgO、，滤液A中为、及剩余的NaOH，浓缩后通入过量的二氧化碳，经过系列操作得到，加热得到，再与Mg发生置换反应反应得到B与MgO．
滤渣与过量的浓盐酸反应得到溶液B中有、及未反应的HCl，加入氧化镁等调节溶液pH，使溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再过滤除去，溶液进行蒸发结晶得到，在HCl氛围下加热分解得到，以防止氯化镁水解，再电解熔融的得到金属Mg及氯气．
中溶液B中含有的铁元素以形式存在，用KSCN溶液进行检验，具体操作为：取少许溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe元素，
故答案为：取少许溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe元素；
与得到B与MgO，反应方程式为：
，
故答案为：；
在HCl氛围下加热分解得到，以防止氯化镁水解，
故答案为：HCl氛围、加热；
Ⅱ在潮湿空气中易形成白雾，遇水发生水解反应，应在无水环境下进行，装置A制备氯气，制备的氯气中含有挥发出的HCl，由于B与HCl可以发生反应：
，生成的氢气与氯气易发生爆炸，B装置吸收HCl，C装置由于干燥氯气，D装置中B与氯气反应生成，由于的沸点较低，反应得到为气态，E装置利用冰水冷却收集得到液体，由于未反应的氯气会污染环境，需要在E装置之后添加吸收氯气装置，同时防止空气中的水蒸气加入D中，防止发生水解．
由上述分析可知，E装置的作用是：冷却并收集，故答案为：冷却并收集；
装置吸收HCl，若去掉B装置，B与HCl可以发生反应：，生成的氢气与氯气易发生爆炸，
故答案为：加热时B与HCl可以发生反应：，生成的氢气与氯气混合易发生爆炸，
故答案为：加热时B与HCl反应生成的氢气与氯气混合易发生爆炸；
由于未反应的氯气会污染环境，遇水发生水解，故需要在E装置之后添加吸收氯气装置，同时防止空气中的水蒸气加入D中，防止发生水解，
a中浓硫酸不能吸收剩余的氯气，bc均含有水，水蒸气可以进入E中，导致发生水解，d中碱石灰可以吸收氯气与空气中水蒸气，故选：d。
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【题目】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 7.6 | 2.7 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时 | 9.6 | 3.7 | 5.4 | 11.1 |
回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。
(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。
(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。
①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。
a．滴定终点时仰视读数 b．锥形瓶洗涤后没有干燥
c．滴定时锥形瓶中有液体溅出 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如图1：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为__________；
（2）滤渣A的主要成分是____________；滤渣B的主要成分是__________________；
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质，可能原因是_________________；
（4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为________________，电池总反应的方程式为_______________________；
（5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极__________极，电解时阳极的电极反应为________________，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是__________；
