题目内容
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 1mol乙烷中共价键总数为6NA | |
| B． | 1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA | |
| C． | 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
分析 A．根据乙烷分子的物质的量及结构计算出含有的共价键数目；
B.1mol甲基含有9mol电子；
C.1mol丙烯酸中含2mol双键；
D．气体摩尔体积适用与气体．
解答 解：A.1mol乙烷分子中含有1mol碳碳共价键和6mol碳氢共价键，总共含有7mol共价键，1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA，故A错误；
B．甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B正确；
C．丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1mol丙烯酸中含2mol双键，即0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故C正确；
D．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故D错误；
故选：BC．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意乙烷、丙烯酸的结构，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
6．一定条件下，可逆反应2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.16mol•L-1，则下列判断不合理的是（ ）
| A． | 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：4 | |
| B． | c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol•L-1 | |
| C． | 当反应达到平衡时，扩大容器的体积，平衡会发生移动 | |
| D． | 此反应，若起始通入2 mol•L-1的X和3 mol•L-1的Y达到平衡时，与起始只通入4 mol•L-1的Z达到平衡时，各物质的组成含量不相同 |
1．常温常压下，向2L密闭容器中加入一定量的A和B气体，发生反应2A（g）+2B（g）?2Q（g）+W（g），△H=M kJ•mol-1，3min后，反应达到平衡，相关数据如下表：则下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（A）/mol | n（B）/mol |
| 0 | 4 | 4 |
| 0.5 | 3.2 | |
| 2 | 2.4 | |
| 3 | 1.0 |
| A． | 反应在前0.5min时，n（W）=0.6mol | |
| B． | 2min时，反应的平均反应速率为V（Q）=0.48mol/L•s | |
| C． | 相同温度条件下，向平衡后的容器中再充入2mol Q和2mol W时，v（正）＞v（逆） | |
| D． | 相同温度下，平衡时的平衡常数为27L•mol-1 |
⑨235U ⑩
⑫
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | PH3比NH3稳定 | |
| B． | S2-半径比Cl-的小 | |
| C． | Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强 | |
| D． | 把钾放入氯化钠的水溶液中可制得金属钠 |
2．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
| A． | 使石蕊试液变红 | |
| B． | 与铜反应放出NO气体生成Cu（NO3）2和H2O | |
| C． | 与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3和H2O | |
| D． | 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2、H2O |
