题目内容

有机物X是一种重要的有机合成的中间体，下列有关该物质的描述正确的是

A. X的分子式为C7H10O4

B. X能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同

C. 1molX和足量Na反应，可生成33.6L（标况）气体

D. 1molX最多可以和2molH2发生加成反应

练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是

A. 铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2O

C. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+

D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是 ( )

A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯

B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯

C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分

D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种

关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是

A. 滴加酚酞后溶液均变红 B. 滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀

C. 滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 所含阳离子的总浓度相等

MnO2在工业上具有广泛的用途，例如用作干电池去极剂、合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

I.在实验室中，可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制备O2。

（1）设计简单的实验验证MnO2对H2O2的分解起催化作用________。

（2）如果用MnO2催化分解KCIO3制备并收集O2，应选用的实验装置是_______。

若用B装置制备少量的NH3，则a中盛放的药品是_______。

II.MnO2是实验室中常见的氧化剂，某化学兴趣小组探究在常温下，MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可选用的试剂和仪器有：0.5mol/LNaI溶液，稀硫酸、稀盐酸、CCl4、酒精、分液漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶、石棉网、铁架台（带铁圈、铁夹）。

实验的步骤如下：

①在小烧杯中加入15mLNaI溶液，加硫酸使其酸化，加适量的MnO2，充分搅拌。

②将所得溶液过滤，观察滤液颜色。

③向滤液中加入5mL萃取剂，充分振荡。

④置于铁架台铁圈上静置。

⑤分液。

⑥将下层得到的含I2溶液进行蒸馏使得到单质I2。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的离子方程式___________。

（2）观察步骤②所得滤液的颜色为_______，初步判定有单质I2生成。

（3）萃取滤液中的碘单质所用的仪器名称为_______，选择的萃取剂是______。

（4）步骤④静置后，观察到的现象是_______。

（5）简述分液的操作：________。

（6）步骤⑥中组装蒸馏装置还缺少的仪器是___________。

碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请

依据下列方法回答问题：

方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO↓+NH4Cl)

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。

第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。

(2) I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________。

(3 )第二步中让 _____________ (填序号）装置先发生反应。

(4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。

方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

(5 )请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。

(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：

①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。

②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。

方法三：（7）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来表示）：__________________________________。

在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点如下:

氯苯

邻二氯苯

对二氯苯

沸点/℃

132.2

180.5

174

熔点/℃

-45.6

-15

53

下列说法正确的是

A. 该反应属于取代反应

B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收

C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来

D. 该反应必须在密闭体系中进行

从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是

选项

实验操作、现象

结论

A

某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

确定该溶液存在CO32-

B

氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻

后有色布条褪色

说明氯水中有HClO存在

C

将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，

5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色

证明半透膜有破损

D

将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

可用于除去中CO2的HCl

A. A B. B C. C D. D

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构。工业上通过分离液态空气获得其单质，Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A. X元素的氢化物的水溶液显碱性

B. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D. W元素的氧化物对应水化物为强酸

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