题目内容

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构。工业上通过分离液态空气获得其单质，Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A. X元素的氢化物的水溶液显碱性

B. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D. W元素的氧化物对应水化物为强酸

练习册系列答案
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有机物X是一种重要的有机合成的中间体，下列有关该物质的描述正确的是

A. X的分子式为C7H10O4

B. X能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同

C. 1molX和足量Na反应，可生成33.6L（标况）气体

D. 1molX最多可以和2molH2发生加成反应

下列叙述正确的是

A. O2和O3互为同素异形体，性质相似

B. 常温下，PH=1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

C. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D. C(石墨，s)=C(金刚石，s);△H>0，所以石墨比金刚石稳定

关于如图所示实验装置及说法中正确的是（ ）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体

D．用图④提取海带中的碘

已知A2﹣离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为（　　）

A. B. C. D.

PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。

请回答下列问题：

（1）由A生成D的化学方程式为________________________

（2）由A生成B的反应类型是________________

（3）由E生成F的化学方程式为_______________________

（4）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________________（写结构简式）。

（5）D的同分异构体中苯环上有三个取代基的芳香化合物有__________种

下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是(　　　)

A. ①是实验室制乙烯

B. ②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应

C. ③是实验室中分馏石油

D. ④中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，验证硫酸、碳酸、硅酸酸性的强弱

常温下, 下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀盐酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=______________

②下列说法正确的是___________（填字母序号）。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ， 达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K = _________。

（3）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.0kJ/molZiyuanku.com

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= -43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= -178.3kJ/mol

计算①反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_________kJ/mol；

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_________。（填字母）

A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

（4）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________________。

（5）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是________(填标号)

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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