题目内容
4．下列各组元素各项性质比较正确的是（ ）| A． | 第一电离能：Li＜Be＜B | B． | 最高正价：O＞N＞C | ||
| C． | 电负性：O＞C＞Si | D． | 半径：K+＞Cl- |
分析 A．Be元素最外层为全充满结构，较稳定；
B．F、O无正价；
C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小；
D．离子核外电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小．
解答 解：A．Be元素最外层为半充满结构，较稳定，应最大，所以第一电离能：Li＜B＜Be，故A错误；
B．F、O电负性较强，无正价，故B错误；
C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则有电负性：O＞C＞Si，故C正确；
D．离子核外电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，半径：K+＜Cl-，故D错误．
故选C．
点评 本题考查元素周期律知识，涉及离子半径、电负性、化合价等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握周期律的递变规律，学习中注意积累．
练习册系列答案
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15．某温度下，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g） 的平衡常数为K1，在同一温度下，反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为K2，则（ ）
| A． | K2=K1 | B． | K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$ | C． | K2=K${\;}_{1}^{2}$ | D． | K2=$\frac{1}{{K}_{1}^{2}}$ |
12．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行；
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为$\frac{cVM}{10w}$%．（用代数式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行；
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．
19．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量 | |
| B． | 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 | |
| C． | 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4 的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L | |
| B． | 22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 | |
| C． | 在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3 | |
| D． | 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L |
16．关于能源，下列说法错误的是（ ）
| A． | 能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平 | |
| B． | 目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等 | |
| C． | 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染 | |
| D． | 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难 |
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；
；写出生成G的化学方程式CH3CH2CH2COOH+