Question

主族元素M和N，M位于短周期，且M^2-和N⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是（　　）

• A、M和N的原子序数之差为11
• B、M和N的原子序数之和为11
• C、M和N的最外层电子数之和为8
• D、M和N的最外层电子数之差为8

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：原子组成与结构专题

分析：由简单离子M^2-可知，M的最外层有6个电子，位于周期表第ⅥA族，且属于短周期元素，可能为O、S，原子序数分别为8、16，由离子N⁺可知，N最外层有1个电子，N为ⅠA族元素，可能为H、Li、Na、K等元素，M^2-与N⁺的电子数之差为8，符合条件的组合有：O和K，S和Na，O和Li，以此解答该题．

解答： 解：由简单离子M^2-可知，M的最外层有6个电子，位于周期表第ⅥA族，且属于短周期元素，可能为O、S，原子序数分别为8、16，由离子N⁺可知，N最外层有1个电子，N为ⅠA族元素，可能为H、Li、Na、K等元素，M^2-与N⁺的电子数之差为8，符合条件的组合有：O和K，S和Na，O和Li，
A．如是O和K，原子序数之差为19-8=11，如是S和Na，原子序数之差为16-11=5，如是O和Li，原子序数之差为8-3=5，故A错误；
B．M和N原子的电子总数之和可能为8+19=27、16+11=27、8+3=11，故B正确；
C．M的最外层有6个电子，N最外层有1个电子，M和N原子的最外层电子数之和为7，故C错误；
D．M和N原子的最外层电子数之差为6-1=5，故D错误，
故选B．

点评：本题考查原子的结构与元素周期表的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意原子结构特点和元素在周期表中的分布．