题目内容
【题目】H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
⑴ Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是__________；发生反应的化学方程式为：_______________________。
⑵ 双氧水可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为－3价），反应的化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O===A + NH3↑
① 生成物A的化学式为_________。
② 在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为______________。
⑶ H2O2中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性。
酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为__________。
向NaClO溶液中滴入H2O2，可产生O2，发生反应的离子方程式为：_______________。
⑷ 用酸性KMnO4溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
① 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O
② 3H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 4O2↑ + 6H2O
你认为其中错误的是__________（若认为没有，本小题的两个空可以不填），
简述理由_____________________________________________________________。
【答案】 BaO2 BaO2 + H2SO4===BaSO4↓ + H2O2 KHCO3 2.408×1022 H2O2 + 2H+ + 2I－===2H2O + I2 H2O2 + ClO－===Cl－ + H2O + O2↑ ② 该反应实质是H2O2被氧化，该反应体系中－2价氧元素不能被氧化
【解析】（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与稀硫酸发生复分解反应生成过氧化氢，而生成的另一种物质为硫酸盐，且只有硫酸钡是难溶于水，所以选择的过氧化物是BaO2，BaO2与稀硫酸反应的化学方程式为：BaO2 + H2SO4＝BaSO4↓ + H2O2；（2）①依据化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O===A + NH3↑，由原子个数守恒可知A中含有1个k，1个H，一个C，3个O，应为KHCO3；②反应中1molKCN中的C由+2价被氧化为KHCO3中的+4价转移电子数2mol，同时生成1molNH3，要生成标况下0.448L氨气，物质的量为0.448L÷22.4L/mol
=0.02mol，则转移的电子数为0.02mol×2×NA=0.04NA；（3）酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子被氧化为单质碘，双氧水表现氧化性，离子方程式为：H2O2 + 2H+ + 2I－===2H2O + I2，NaClO溶液中滴入H2O2，可产生O2，双氧水表现为还原性，被氧化为氧气，离子方程式为：H2O2 + ClO－===Cl－ + H2O + O2↑；（4）酸性高锰酸钾溶液与H2O2反应，H2O2是还原剂被氧化，-1价氧元素的化合价全部升高；而②中-1价氧元素的化合价没有全部发生变化，因此错误的是②。
