工业制纯碱时.第一步通过饱和食盐水.氨和二氧化碳反应.获得大酸氢钠晶体.它的反应原理可以用下面的方程式表示:NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3.NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl．以上反应的总结果是放热反应．请设计一个实验:用最简单的实验装置模拟实现这一过程.获得碳酸氢钠晶体．可供选择的实验用品有:6 mol/L的盐酸.6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得大酸氢钠晶体，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃，NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl．以上反应的总结果是放热反应．请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体．可供选择的实验用品有：6 mol/L的盐酸、6 mol/L的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化氨、食盐蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器．

(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A，B，C符号标明(请见题后说明)．

(2)请写出上图中A，B，C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称．

(3)利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸钠的结晶，而不是碳酸氢氨或食盐结晶．

说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示．

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出，如需要加热，在需要加热的仪器下方，标以“Δ”表示．

答案：
解析：

　　(1)(A中用分液漏斗或玻璃漏斗均可)

　　(2)A．CaCO₃，并由漏斗加入6 mol/LHCl；B．蒸馏水(或水)；C．冰水(或冷水)；D．被氯化钠饱和的浓氨水溶液；E．6 mol/LH₂SO₄．

　　(3)取少量产品放在试管中，在酒精灯加热至不再有气体放出时，停止加热．试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢氨．试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸钠；如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐．

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工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氧和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体．它的反应原理可以用下面方程式表示：

NH₃＋CO₂＋H₂ONH₄HCO₃

NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)NaHCO₃↓＋NH₄Cl

以上反应总结果是放热反应．请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得NaHCO₃晶体．可供选择的实验用品有：6 mol·L^－1盐酸、6 mol·L^－1的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰，以及中学化学常用仪器．

(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图中玻璃容器旁从左至右分别用A，B，C……符号标明．

(2)请写出在图上用A，B，C……标明的各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称．

(3)利用本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶．

说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示：

敞开玻璃容器　　　　有塞玻璃容器

玻璃漏斗　　　　分液漏斗

玻璃导管(但应标示出在液面上或液面下)

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出．如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示．

　　工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和CO₂反应，获得NaHCO₃结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：

NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃

NH₄HCO₃+NaCl(饱和)＝NaHCO₃+NH₄Cl

　　这两个反应是在同一个反应器中完成的，其总结果是放热反应．

　　某研究性学习小组用图所示实验装置模拟实现这一过程，并获得NaHCO₃结晶．

　　可选用的实验用品有：①6 mol·L^－1的盐酸、②6 mol·L^－1的硫酸、③浓氨水、④10%的氢氧化钠溶液、⑤澄清石灰水、⑥石灰石、⑦食盐、⑧蒸馏水、⑨冰水槽、⑩其他常用仪器．请回答下列问题：

(1)

写出获得NaHCO₃结晶的总反应方程式：________________________

(2)

A瓶上的分液漏斗内所装的试剂是________(填编号)，B瓶内所装的试剂是________(填编号)，C瓶内所装的试剂是________(填编号)，A、B、C瓶中________瓶要放在冰水槽中．

工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：

NH₃+CO₂+H₂O==NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl(饱和)==NaHCO₃↓+NH₄Cl

以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)

（1）请写出在图上A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。

A：__________________，B：___________________，C：__________________，

D：__________________，E_____________________。

（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？

工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：
NH₃+CO₂+H₂O==NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl(饱和)==NaHCO₃↓+NH₄Cl
以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C······符号标明(请见题后说明)

（1）请写出在图上A、B、C······各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。 A：__________________，B：___________________，C：__________________， D：__________________，E_____________________。
（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？_______________________________