已知CO和Fe2O3在高温下发生反应:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 .其中Fe2O3被 .具有性.在该反应中.若生成了1 mol Fe.则转移了 mol e- . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知CO和Fe₂O₃在高温下发生反应：3CO + Fe₂O₃

2Fe + 3CO₂ ，其中Fe₂O₃被_____________（填“氧化”或“还原”），具有 ______ 性。在该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了_______mol e^- 。

还原；氧化；3

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（1）已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol．根据键能计算工业合成氨的反应是

反应（填“吸热”或“放热”），消耗1mol N₂合成氨反应的△H=

．
（2）现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式为

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol

热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
（1）化学反应中的△H是以

的形式体现的．
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为

0（填“大于”．“小于”），该反应是

（填“放热”或“吸热”）反应；
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol^-1，△H（H₂）=436kJ?mol^-1，
△H（Cl₂）=247kJ?mol^-1．则△H（HCl）=

．
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ?mol^-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：

FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ?mol^-1

FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ?mol^-1

我市大宝山铁矿的铁矿石主要成分是褐（赤）铁矿（主要成分是Fe₂O₃和脉石SiO₂）．大宝山选矿厂采用最新的“磁化焙烧”工艺，将含脉石的细粒铁矿粉加入磁化焙烧炉中，焙烧温度控制在700～850℃之间，利用煤粉不完全燃烧产生的还原性气体CO作还原剂，同时使铁矿粉在焙烧炉内剧烈翻腾，将褐（赤）铁矿转化为磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄），进而将矿石与脉石有效分离．大宝山选矿厂选矿的主要工艺流程如下：

（1）经粗选的铁矿石粉碎的目的是

；
（2）写出磁化焙烧炉时反应的化学方程式

；
（3）实现磁铁矿粉与脉石分离的原理是

；若在实验室除去少量该褐（赤）铁矿中的脉石SiO₂，则可向其中加入

溶液，加热，过滤，得到较纯净的Fe₂O₃；
（4）已知煤粉不完全燃烧时还有炭单质产生．磁化焙烧过程中另外需加入CaCO₃进行铁矿石的脱硫处理，如图为加CaCO₃和不加CaCO₃对磁铁矿粉产率的影响，根据图象分析，CaCO₃的另一作用为

（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目：MnO₂+4HCl(浓) ==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
_________________________
（2）Cl₂+H₂O==HCl+HClO，氧化剂：_____________还原剂：____________
（3）已知CO和Fe₂O₃在高温下发生反应：3CO + Fe₂O₃

2Fe+3CO₂，其中Fe₂O₃被____________（填“氧化”或“还原”），具有______ 性。在该反应中，若生成了1molFe，则转移了_______mol e^-。
（4）请写出过氧化钠分别与二氧化碳和水反应的化学方程式_________________________；______________________________