Question

在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是(    )

①因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以在生产中压强越大越好

②降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以温度要选500℃

③使用铁触媒可以大大加快反应速率

④将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动

⑤氮气、氢气要循环使用，增加氮气的量，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低

⑥可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率

A.③④⑤              B.①③⑤             C.②④⑥              D.③④⑥

Answer 1

A

解析：综合考查影响工业合成氨的化学反应速率和化学平衡移动的因素。①中虽然增大压强既有利于提高化学反应速率又有利于提高转化率，但并不是压强越大越好，因为在实际工业生产中压强过大，不仅对工业设备要求高而且能耗过高；②合成氨时的温度之所以选择500℃左右，主要原因是此时催化剂活性最大；⑥中催化剂只能改变化学反应速率从而改变达到平衡的时间，但不能使平衡发生移动。