反应4NH3(g)+5O2+6H2O(g).在5L密闭容器中进行.半分钟后.NO的物质的量增加了0.3mol.则反应的平均速率是 A．v(O2)=0.0125mol/ B．v C．v(NH3)=0.002mol/ D．v(H2O)=0.003mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应4NH₃(g)+5O₂(g) → 4NO(g)+6H₂O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速率是

A．v(O₂)=0.0125mol/(L·s) B．v(NO)=0.06mol/(L·s)

C．v(NH₃)=0.002mol/(L·s) D．v(H₂O)=0.003mol/(L·s)

【答案】

【解析】

练习册系列答案

初中现代文赏析一本通系列答案

A.v(NH₃)=0.010 mol·L^-1·s^-1

B.v(CO₂)=0.0010 mol·L^-1·s^-1

C.v(NO)=0.0010 mol·L^-1·s^-1

D.v(H₂O)=0.045 mol·L^-1·s^-1

A.v(NH₃)=0.010mol／(L·min) B.v(O₂)=0.001 0mol／(L·min)

C.v(NO)=0.001 0mol／(L·min) D.v(H₂O)=0.045 0mol／(L·min)

反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）

A． B．

C． D．

反应4NH₃(g)+5O₂（g）＝4NO（g）+6H₂O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．NO:0．001 mol·L^－¹ B．H₂O:0．002 mol·L^－¹

C．NH₃:0．002 mol·L^－¹ D．O₂:0．0025 mol·L^－¹

使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为(　　)

A．v(NH₃)＝0.02 mol·L^－¹·s^－¹ B．v(O₂)＝0.01 mol·L^－¹·s^－¹

C．v(N₂)＝0.02 mol·L^－¹·s^－¹ D ．v(H₂O)＝0.02 mol·L^－¹·s^－¹

试题分类