题目内容

使反应4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O在2 L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为(  )

A.v(NH3)=0.02 mol·L1·s1        B.v(O2)=0.01 mol·L1·s1

C.v(N2)=0.02 mol·L1·s1         D .v(H2O)=0.02 mol·L1·s1

 

【答案】

A

【解析】

试题分析:半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol,v(N2)=0.01mol·L1·s1。根据速率之比等于计量系数之比,可求得v(NH3)=0.02 mol·L1·s1,v(O2)=0.015 mol·L1·s1,v(H2O)=0.03 mol·L1·s1。答案选A。

考点:化学反应速率的计算

点评:本题属于最基本的化学反应速率计算习题,较容易。

 

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网