题目内容
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可逆反应N2(g)＋3H2(g) | |
A． |
0.1 mol/L |
B． |
0.2 mol/L |
C． |
0.15 mol/L |
D． |
0.05 mol/L |
2NH3(g)，500℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是
答案：BC
解析：
解析：
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可逆反应不可能进行到底，因此NH3的浓度应在0到0.4/3之间，因此答案为BC． |
练习册系列答案
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2NO(g)已达到平衡状态的是( )
B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大。
2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加。
2NH3(g)△H<0，以下各影响因素改变和示意图相符合的是（ ）
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
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A |
B |
C |
D |
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研究目的 |
压强对反应的 影响（P2>P1） |
温度对反应的影响 |
平衡体系增加N2对反应的影响 |
催化剂对反应的 影响 |
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图示 |
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