Question

如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是

 

（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为

 

，元素②与⑨形成的18e^-化合物的电子式

 

；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有

 

；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：

 

＞

 

（用化学式表示）．
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

 

．
（6）元素④和③形成的化合物属于

 

化合物，用电子式表示其形成过程

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Se、⑦为S、⑧为Cl、⑨为H、⑩为N．
（1）同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物为HClO，分子中O原子与Cl原子、H原子之间分别形成1对共用电子对；元素②与⑨形成的18e^-化合物为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M为NH₄NO₃；
（4）非金属性越强，氢化物越稳定；
（5）氧化铝与氢氧化钠反溶液反应生成偏铝酸钠与水；
（6）元素④和③形成的化合物为MgF₂，由镁离子与氟离子构成，用Mg原子、F原子电子式表示其形成过程．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Se、⑦为S、⑧为Cl、⑨为H、⑩为N．
（1）同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，为③号元素，故答案为：③；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物为HClO，分子中O原子与Cl原子、H原子之间分别形成1对共用电子对，其结构式为H-O-Cl；
元素②与⑨形成的18e^-化合物为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，
故答案为：H-O-Cl；；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M为NH₄NO₃，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）同周期自左而右非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S，故答案为：HCl＞H₂S；
（5）氧化铝与氢氧化钠反溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（6）元素④和③形成的化合物为MgF₂，由镁离子与氟离子构成，属于离子化合物，用Mg原子、F原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：离子；．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意掌握用电子式表示物质或化学键的形成．