题目内容

“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。与是稀土元素，下列有关说法不正确的是
A．与互为同位素
B．在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
C．与是不同的核素
D．据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147
BD
考查原子结构等概念
B．在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族，错误
D项中元素相对原子质量应由各核素的相对原子质量与其丰度的乘积和来计算，错误
答案为BD
练习册系列答案
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下列能级符号正确的是
A．6sB．2dC．1pD．3f
（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

（1）K的元素符号是           ；
（2）D元素的外围电子排布图是             ，在其化合物中，最高正价是       ；
（3）C元素的原子结构示意图是                          ；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是         分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是      ；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是               （填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是           ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是                               ；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是                  ；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式                                             ；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是   
                                                                     。
下列大小顺序排列完全正确的组合是(  )
①气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3　
②沸点：CH4＞C3H8＞CH3OH　
③离子半径：K＋＞Ca2＋＞S2－
④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
A．①②B．①④C．②③D．③④
A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半；B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个；E与D同主族，且E元素的非金属性比D强。

（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：
A：         B：         E：        。
（2）如图所示：以C和A的单质为电极材料，两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为        极，电池总反应的离子方程式为        ；b中A上的电极反应式为        ，一段时间后b中的pH（填“变大”、“变小”、或“不变”）.
（3）工业利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
反应来制备合成氨的原料气，在1000℃下，用
高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是        。
（4）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2（g）+O2（g） 2NO（g），这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：
温度
27℃
2000℃
K值
3.84×10-31
0.1
该反应为          反应（填“放热”、“吸热”）；T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，则可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为        。
A．v（正）>v（逆）               B．v（正）<v（逆）            
C．v（正）=v（逆）   D．无法确定
我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石（可分为铁橄榄石[Fe2SiO4]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、铁-镁橄榄石[(Mg?Fe)2SiO4]）等。
（1）铁橄榄石中铁元素化合价为______，硅元素原子核外电子排布式为_____________。
（2）硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子，其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
（3）月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________
(填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。
（4）某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱________________________。
下图为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为        。
（2）写出B的最高价氧化物的电子式          。
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为        ；
K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为                          
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为         。
A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系：

据此推断：
⑴ 在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是        （用字母甲、乙、丙表示）。
⑵ 单质甲必定是           （金属或非金属），并写出单质甲和化合物B反应生成单质丙和化合物C的化学方程式                                                        。
⑶ 单质乙的化学式是          ，化合物A的电子式为                。
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．电负性：Na> Mg >AlD．熔点：Na< Mg< Al

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