Question

含放射性的¹³¹I的碘〔¹³¹I〕化钠口服溶液在临床医学上常用于治疗甲亢．某碘〔¹³¹I〕化钠口服溶的说明书摘录（部分）如图，按要求回答下列问题．
（1）稳定剂Na₂SO₃可起到防止I^-被氧化的作用，由此可推测还原性：SO₃^2-

＞

I^-（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）某反应体系中存在下列物质：I₂、NaI、Na₂SO₄、Na₂SO₃、NaOH、H₂O．
上述反应体系中化学反应方程式为

2NaOH+I₂+Na₂SO₃=Na₂SO₄+2NaI+H₂O

（3）在水溶液中，YO₃^n-和SO₃^2-发生反应的离子方程式如下：YO₃^n-+3SO₃^2-=Y^-+3SO₄^2-
①YO₃^n-中n=

1

；②Y元素原子的最外层电子数是

7

．

Answer 1

分析：（1）还原性强的微粒先被氧化；
（2）碘具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，所以碘和亚硫酸钠溶液能发生氧化还原反应，根据得失电子相等配平方程式；
（3）根据电荷守恒得出n值，根据离子的电荷数及稳定阴离子的最外层电子数判断．

解答：解：（1）在氧化还原反应中，还原性强的微粒先被氧化，稳定剂Na₂SO₃可起到防止I^-被氧化的作用说明亚硫酸根离子易被氧化，所以亚硫酸根离子的还原性大于碘离子，故答案为：＞；
（2）碘具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，所以碘和亚硫酸钠溶液能发生氧化还原反应生成碘化钠和硫酸钠，且该反应中氢氧化钠作反应物，同时该反应中还生成水，所以其反应方程式为：2NaOH+I₂+Na₂SO₃=Na₂SO₄+2NaI+H₂O，
故答案为：2NaOH+I₂+Na₂SO₃=Na₂SO₄+2NaI+H₂O；
（3）根据电荷守恒的n=1，Y^-离子最外层有8个电子，该离子是Y原子得到1个得电子生成的，所以Y最外层有7个电子，故答案为：1；7．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的实质，知道氧化还原反应中还原性强的微粒易先被氧化，难度不大．