Question

【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是______________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

Answer 1

【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 =2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O 3.36 L

【解析】

（1）H2O2中氧元素的化合价上升，因此H2O2是反应的还原剂。故答案为：H2O2。

（2）该反应中，发生还原反应的是氧化剂，有化合价的降低，根据题干给出的物质看，有化合价变化的除了H2O2和氧气，还有H2CrO4和Cr(OH)3，前者中Cr的化合价是+6价，后者Cr是+3价，显然前者是反应物，后者是生成物。故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3。

（3）根据以上分析，根据电子守恒，配平得到反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。3molH2O2失去6mol电子，2molH2CrO4得到6mol电子，单线桥是从失电子的元素指向得电子的元素，即。故答案为：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。

（4）根据化学方程式，反应转移电子0.3mol，则反应生成的氧气为0.15mol，在标准状况下是3.36L。故答案为：3.36L。