Question

叠氮酸钠（NaN₃）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN₃受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na₃N）．下列有关叙述错误的是

1. A.
   NaN₃受撞击时，既是氧化剂又是还原剂
2. B.
   NaN₃属于有机化合物
3. C.
   Na₃N中N^3-半径比Na⁺半径大
4. D.
   NaN₃中，既存在离子键又存在非极性共价键

Answer 1

B
分析：A、根据氧化剂和还原剂的概念来判断；
B、有机化合物是含有碳原子的化合物；
C、核外电子数相等的微粒，则质子数越多半径越小；
D、氮化钠中钠离子和氮离子之间是离子键，氮原子之间是非极性共价键．
解答：3molNaN₃受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na₃N）的方程式为：3NaN₃4N₂↑+Na₃N．
A、反应中氮元素的化合价既升高又降低，所以NaN₃既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B、有机化合物是含有碳原子的化合物，氮化钠不是有机物，故B错误；
C、N^3-和Na⁺具有相同的核外电子数，质子数越多半径越小，所以半径N^3-＞Na⁺，故C正确；
D、氮化钠中钠离子和氮离子之间是离子键，氮原子之间是非极性共价键，故D正确．
故选B．
点评：本题主要考查学生氧化还原反应中的概念、有机物的概念以及微粒半径大小比较等方面的知识，难度不大．