题目内容
黄铁矿的主要成分是FeS2。某硫酸厂测定黄铁矿中FeS2的含量时，取1．000g 样品在氧气中充分灼烧，将生成的SO2全部通入800mL浓度为0.02000mol／L的确溴水中,恰好使溴水褪色。
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） .’
（2）若灼烧6.25g上述黄铁矿产生的SO2气体在全部转化为SO3气体时放出 9.83kJ热量，写出SO2气体转化为SO3气体的热化学方程式： 。
（3）煅烧20t上述黄铁矿，假设硫元素不损失，完全转化可制得98％的硫酸的质量为
。
（1）96％
（2）2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）；△H＝―196.6kJ/mo1
（或SO2（g）+
O2（g）＝SO3（g）；△H＝―98.3kJ/mo1）
（3）32t
口算小状元口算速算天天练系列答案硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：
查资料得知：
|
物质名称 |
溶度积(Ksp) |
pH值 |
|
|
开始沉淀 |
完全沉淀 |
||
|
Mg(OH)2 |
5.6×10－12 |
9.3 |
10.8 |
|
Fe(OH)3 |
2.8×10－16 |
2.7 |
3.7 |
|
Al(OH)3 |
1.3×10－33 |
3.7 |
4.7 |
请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式为 。
（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是 。
A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计
（3）完成下列离子反应方程式
①溶液D生成固体E ； ②溶液F生成固体G 。
（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为 。
（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）= 。