题目内容
2mol FeCl2与1mol Cl2恰好完全反应，则产物的物质的量为（ ）
| A、1mol | B、2mol |
| C、3mol | D、4mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据反应方程式：Cl2+2FeCl2=2FeCl3结合氯气以及氯化亚铁的物质的量进行解答．
解答：
解：FeCl2与Cl2反应的方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，2mol FeCl2与1mol Cl2恰好完全反应，则产物氯化铁的物质的量为2mol．
故选B．
故选B．
点评：本题考查学生根据化学方程式的计算知识，属于基本知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
| A、单质分子中一定含有共价键 |
| B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| C、ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 |
| D、.离子化合物中可能含有共价键 |
原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（ ）
| A、M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质 |
| B、由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性 |
| C、由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同 |
| D、含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 |
| B、粗铜精炼时，电解液中的c（Cu2+）保持不变 |
| C、Na+的焰色反应呈黄色，属于化学变化 |
| D、在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21.0mL的NaOH溶液 |
“让节约成为一种校园时尚”是我校同学在升旗仪式上发出的倡议．下列各项措施中，既节约又环保的是（ ）
| A、药厂用自来水稀释生产中产生的废水 |
| B、回收废旧电池 |
| C、尽可能步行或骑自行车上学，或乘地铁或坐公交车上学，少坐私家车 |
| D、尽量多地使用化肥和农药以提高农作物产量 |
下列各物质，所含原子数目最多的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L甲烷 |
| B、标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体 |
| C、常温常压下，66g二氧化碳气体 |
| D、100mL 1mol/L硫酸 |
下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
| A、图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| B、图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| C、图3表示0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 |
| D、若将10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，则溶液中离子浓度关系：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） |
由于锌的性质与铝相似，也易溶于强碱溶液放出氢气，因此可采用碱溶气体法测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，装置如图．下列关于该实验的判断不正确的是（ ）| A、发生的反应是：Zn+2NaOH→Na2ZnO2+H2↑ |
| B、反应结束冷却后，要用针筒抽气直至储液瓶中导管内外液面相平 |
| C、若镀锌铁皮的锌镀层中混有金属铝杂质，则会导致测定结果偏小 |
| D、碱溶气体法测定铁皮锌镀层厚度容易判断反应终点，却不及酸溶重量法简便 |
短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法正确的是（ ）| A、原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W） |
| B、Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同 |
| C、XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数） |
| D、元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物强 |