题目内容
（2012?闸北区二模）某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，则下列说法正确的是（ ）
分析：原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，则负极为Zn，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质为HCl或H2SO4，原电池中电子由负极流向正极，以此来解答．
解答：解：A．电解质为HCl或H2SO4，不能使用HNO3，HNO3具有强氧化性，反应不生成氢气，故A错误；
B．在电解质溶液中电子从负极流向正极，故B错误；
C．Zn为负极，失去电子，则Zn电极质量减少，故C错误；
D．正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，则石墨可作原电池的正极，故D正确；
故选D．
B．在电解质溶液中电子从负极流向正极，故B错误；
C．Zn为负极，失去电子，则Zn电极质量减少，故C错误；
D．正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，则石墨可作原电池的正极，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池，明确原电池的工作原理及电极材料、电解质的选择是解答本题的关键，注意硝酸具有强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（2012?闸北区二模）有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）