题目内容
7．
目前科学家们已经合成许多硫氮化合物，其中一种物质的分子结构如图所示．关于该物质说法正确的是（ ）| A． | 该物质的分子式为SN | |
| B． | 该物质熔沸点较低 | |
| C． | 该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构 | |
| D． | 该物质与化合物SN互为同素异形体 |
分析 分子晶体的熔沸点一般较低，在化合物中非金属元素间易形成极性键，同种非金属元素间易形成非极性键；由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体首先必须是单质，据此分析．
解答 解：A．该分子中含有4个N原子、4个S原子，其化学式为S4N4，故A错误；
B．该物质属于分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，故B正确；
C．N原子最外层有5个电子，要形成8电子稳定结构，应该形成3个共价键，而分子中N原子只形成了2个共价键，所以N原子的最外层没达到稳定结构，故C错误；
D．同种元素的不同单质互为同素异形体，S4N4和SN都是化合物不是单质，所以不是同素异形体，故D错误；
故选B．
点评 本题考查分子晶体、化学键、8电子稳定结构、同素异形体等基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道同素异形体、同位素、同分异构体概念之间的差别，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期．W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（ ）
| A． | W、X是金属元素 | |
| B． | 原子半径：R＜Y＜Z | |
| C． | 简单气态氢化物的热稳定性：R＞Z | |
| D． | X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
14．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 氢氟酸可用来刻蚀玻瑞 | B． | 过氧化钠常用作供氧剂 | ||
| C． | 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 | D． | 晶体硅可用于制作光导纤维 |
11．下列反应离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ | |
| C． | 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
2．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO．反应的热化学方程式如下：
Ⅰ． CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1 K1
Ⅱ． CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 K2
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．若其它条件不变，升高温度，则该反应的逆反应速率增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．
（2）反应Ⅱ还可以通过下列反应获得：
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H3 K3
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H4 K4
在不同温度时K3、K4的值如下表1：
请回答（不考虑温度对△H的影响）：
△H2=△H3-△H4（用△H3和△H4表示），K2=$\frac{{K}_{3}}{{K}_{4}}$ （用K3和K4表示），反应Ⅱ属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下表2实验数据：
【备注】Cat.1：$\frac{Cu}{ZnO}$纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比．
①在Cu/ZnO催化剂存在下，有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD．
A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．增大CO2和H2的初始投料比
②表2中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响．
Ⅰ． CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1 K1
Ⅱ． CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 K2
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．若其它条件不变，升高温度，则该反应的逆反应速率增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．
（2）反应Ⅱ还可以通过下列反应获得：
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H3 K3
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H4 K4
在不同温度时K3、K4的值如下表1：
| 700℃ | 900℃ | |
| K3 | 1.47 | 2.15 |
| K4 | 2.38 | 1.67 |
△H2=△H3-△H4（用△H3和△H4表示），K2=$\frac{{K}_{3}}{{K}_{4}}$ （用K3和K4表示），反应Ⅱ属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下表2实验数据：
| T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| 543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
| 543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
| 553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
| 553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
①在Cu/ZnO催化剂存在下，有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD．
A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．增大CO2和H2的初始投料比
②表2中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响．
12．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ）
| A． | F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 | |
| C． | 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 | |
| D． | NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
19．下列关于同系物的说法正确的是（ ）
| A． | 都符合通式CnH2n+2（n≧1）的两种烃一定是同系物 | |
| B． | C3H6和C2H4一定是同系物 | |
| C． | 分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物一定是同系物 | |
| D． | CH2O和丁醛一定是同系物 |
16．下列物质为纯净物的是（ ）
| A． | C4H10 | |
| B． | 淀粉 | |
| C． | 提纯后的Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 分子中共用电子对的对数为7的烷烃 |
17．分子式为 C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体数目是（ ）
| A． | 2 种 | B． | 3 种 | C． | 4 种 | D． | 5 种 |