题目内容
X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中，正确的是（ ）
| A、若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和XO4-，则X、Y一定在同一周期 |
| B、X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族 |
| C、若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的弱 |
| D、若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一，则X可能是He、C、S元素，
A．若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和XO4-，则X是S元素、Y是Cl元素；
B．X可能是He、C、S元素；
C．若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强；
D．非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关．
A．若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和XO4-，则X是S元素、Y是Cl元素；
B．X可能是He、C、S元素；
C．若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强；
D．非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关．
解答：
解：X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一，则X可能是He、C、S元素，
A．若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和XO4-，则X是S元素、Y是Cl元素，所以X、Y一定位于同一周期，故A正确；
B．X可能是He、C、S元素，所以X可能位于第一、第三周期，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应置换出X，则说明Y的非金属性比X的强，故C错误；
D．非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，如果二者不在同一周期，则一个Y原子得到的电子数不一定比一个X原子得到的电子数少，故D错误；
故选A．
A．若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和XO4-，则X是S元素、Y是Cl元素，所以X、Y一定位于同一周期，故A正确；
B．X可能是He、C、S元素，所以X可能位于第一、第三周期，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应置换出X，则说明Y的非金属性比X的强，故C错误；
D．非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，如果二者不在同一周期，则一个Y原子得到的电子数不一定比一个X原子得到的电子数少，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原子结构与元素周期律，本题考查的侧重点为原子的核外电子排布特点，同时考查学生发散思维能力，熟练掌握原子结构、元素周期表结构，题目难度不大．
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